Konstant ng gas: Pagkakaiba sa mga binago
Content deleted Content added
No edit summary |
No edit summary |
||
Linya 58:
Ang konstant ng gas ay makikita sa batas ng ideyal na gas:
: <math /><math>PV=nRT=mR_{\rm ispesipiko}RT</math>
kung saan ang ''P'' ay ang ganap na [[presyon]] (SI yunit: pascals), ''V'' ay ang bolyum ng gas (SI yunit: kubiko metro), ''n ''ay ang dami ng gas (SI yunit: mole), ''m'' ay ang [[masa]] (SI yunit: kilogram) na nakapaloob sa ''V'', at ''T'' ay ang [[temperatura]] (SI yunit: kelvin). Ang yunit ng konstant ng gas ay katulad ng yunit ng entropiyang molar at ng molar na kapasidad ng init.
== Yunit ng ''R'' ==
Mula sa tumbasang ''PV'' = ''nRT ''makukuha ang:
: <math /><math>R = \frac {PV}{nT}</math>
kung saan ang ''P'' ay presyon, ''V'' ay bolyum ng gas, <span>ang </span>''n'' ay bilang ng mga mole ng isang espesye, at ''T'' ay [[Temperatura|ang temperatura]].
Dahil ang presyon ay naka-''define'' bilang yunit ng puwersa kada yunit ng lawak, ang tumbasan ay maaari ring isaad bilang:
: <math /><math>R = \frac {\frac {\rm puwersa}{\rm lawak} \times \rm bolyum}{\rm dami \times \rm temperatura}</math>
Ang yunit ng lawak at bolyum ay (haba)<sup>2</sup> at (haba)<sup>3</sup>. Samakatuwid:
: <math /><math>R = \frac {\frac {\rm puwersa}{(\rm haba)^2} \times (\rm haba)^3}{\rm dami \times \rm temperatura} = \frac {\rm puwersa \times \rm haba}{\rm dami \times \rm temperatura}</math>
Dahil ang yunit ng trabaho ay puwersa × haba:
: <math /><math>R = \frac {\rm trabaho}{\rm dami \times \rm temperatura}</math>
== Mga sanggunian ==
<references />
| |||