Molar concentration: Pagkakaiba sa mga pagbabago

nilagay ang ekwasyon
(larawan ng ekwasyon)
(nilagay ang ekwasyon)
Ang molaridad o konsentrasyong molar ay kadalasang ineekspres sa yunit na moles ng solyut sa kada litro ng solúsyon. Para sa gamit nito sa mga iba pang bagay, dinedepina ito bilang dami ng solyut sa kada yunit volyum ng isang solúsyon, o kada yunit volyum na aveylabol sa [[:en:Chemical_species|sarihay-kemikal]], na kinakatawan ng maliit na titik ''c'':
 
:<math>c = \frac{n}{V} = \frac{N}{N_{\rm A}\,V} = \frac{C}{N_{\rm A}}.</math>
Dito, ang n ang dami ng solyut na naka-moles, ''N'' ang dami ng molekyul nmayroon sa volyum ''V'' (sa litro), ang tumbasang ''N/Y'' ay number concentration ''C'', at ''NA'' ang konstant ni [[Amedeo Avogadro|Avogadro]], tinatayang 6.022×1023 mol−1.
 
Dito, ang n ang dami ng solyut na naka-moles, ''N'' ang dami ng molekyul nmayroonna mayroon sa volyum ''V'' (sa litro), ang tumbasang ''N/Y'' ay number concentration ''C'', at ''NA'' ang konstant ni [[Amedeo Avogadro|Avogadro]], tinatayang 6.022×1023 mol−1.
O kung papapayakin: 1 molar = 1 M = 1 mole/litro.
Sa [[:en:Thermodynamics|Termodinamika]], ang paggamit ng konsentrasyong molar ay kadalasan pero hindi madalî, dahil ang volyum ng karamihan sa mga solúsyon ay bahagyang nakadepende sa temperatura dahil sa ekspansiyong termal. Ang suliraning ito ay kadalasang nareresolba sa paglalagay ng temperature correction factors, o sa paggamit ng measure of concentration tulad ng molalidad.