Prinsipyo ni Le Chatelier: Pagkakaiba sa mga binago
Content deleted Content added
added Category:Teoriya ng mga sistema using HotCat |
No edit summary |
||
Linya 1:
Ang '''prinsipyo ni Le Chatelier''' ay isang teoryang nabuo sa pag-aaral ni [[Henry Louis Le Chatelier]] na maaring gamiting basehan upang malaman ang magiging epekto ng paglalagay ng "[[Stress (mekanika)|tensiyon]]" sa isang sistemang nasa
▲Ang '''prinsipyo ni Le Chatelier''' ay isang teoryang nabuo sa pag-aaral ni Henry Louis Le Chatelier na maaring gamiting basehan upang malaman ang magiging epekto ng paglalagay ng "tensiyon" sa isang sistemang nasa ekwilibriyum. Isinasaad ng prinsipyong ito na ang isang sistemang nasa ekwilibriyum na nilapatan ng isang tensiyon na panglabas ay kikilos patungo sa direksiyon na magpapabawas ng tensiyong iyon. Ang tensiyong isinasaad dito ay maaring ang pagbabago sa mga konsentrasyon ng mga reaktant o produkto ng isang reaksiyong kemikal, pagbabago sa presyon o "volume" ng sistema, o pagbabago sa temperatura ng sistema. Ang prinsipyong ito ay maari lamang gamitin sa mga sistemang rebersibol.
▲'''Pagbabago sa Konsentrasyon'''
Sumangguni sa reaksiyong ito: A + B ↔ K + D
f
Ang pagdagdag ng substansyang A o B sa sistemang ito ay magdudulot sa sistemang ito na kumilos papunta sa paggawa ng mas maraming substansyang K at D sa pagkonsumo ng substansyang A at B hanggang makuha muli ng sistemang ito ang isang panibagong
▲Ang pagdagdag ng substansyang A o B sa sistemang ito ay magdudulot sa sistemang ito na kumilos papunta sa paggawa ng mas maraming substansyang K at D sa pagkonsumo ng substansyang A at B hanggang makuha muli ng sistemang ito ang isang panibagong ekwilibriyum. Ang kabaligtaran nito ay maari ring mangyari.
▲'''Pagbabago sa Presyon at "Volume"'''
Sumangguni sa reaksiyong ito: A ↔ 2B
Line 17 ⟶ 13:
Ang pagbabago sa presyon at volume ay maari lamang maramdaman sa mga reaksiyon sa hangin (gaseous reactants). Sa reaksiyong nakasulat sa itaas, makikitang mas malaki ang magiging epekto sa pagbabago sa presyon o vlomue sa substansyang B kaysa sa substansyang A. Ang pagtaas ng presyon o pagbaba ng volume ng sistemang ito ay magdudulot sa pagkilos nito patungo sa produksiyon ng substansyang A at pagkonsumo ng substansyang B dahil mas tumaas ng konsentration ng B kaysa sa A. Ang kabaligtaran nito ay maari ring mangyari.
Sumangguni sa reaksiyong ito: A + B ↔ K + D ΔH = -36 KJ/mol (kung eksotermiko) at ΔH = +6 KJ/mol (kung endotermiko)
| |||