Isotope: Pagkakaiba sa mga binago

Ang '''''isotopo''''' (bigkas /aysotowp/; mula sa Ingles na '''isotope''' ay dalawa o mahigit pang [[atomo]] ng iisang [[elemento]] na may parehong [[atomikong bilang]] ngunit may magkakaibang [[bilang ng masa]]. Magkakatulad ang bilang ng kanilang [[proton]] at [[elektron]]. Gayumpaman, ang kanilang [[neutron]] ay magkakaiba. Halimbawa: ang Karbon-12, Karbon-13 at Karbon-14 ay pare-parehong isotopo ng [[Karbon]], pare-parehong may numerong atomikong 6, gayumpaman iba-iba ang kanilang bilang ng masa sapagkat ang kanilang mga neutron ay iba-iba ang bilang. Anim sa Karbon-12, pito sa Karbon-13 samantalang walo naman sa Karbon-14. Nanggaling ang salitang ''isotope'', nangangahulugang ''sa kaparehong lugar'', mula sa katotohanan na matatagpuan ang mga isotopo sa kaparehong lugar sa [[talaang peryodiko]]. Ang mga katangiang kemikal ng iba't ibang mga isotopo ng isang elemento ay magkatulad ngunit ang mga ito ay kadalasang may malaking mga pagkakaiba sa pagiging matatag ng nukleyus. Para sa mga matatag na mga isotopo ng mga magaang na elemento, ang bilang ng mga neutron ay halos magkatumbas sa bilang ng mga proton ngunit ang isang lumalaking kahigitan ng neutron ay katangian ng mga matatag na mga mabigat na elemento.