Modelong Bohr: Pagkakaiba sa mga binago
Content deleted Content added
Bagong pahina: <small>[[Image:Bohr-atom-PAR.svg|thumb|right|310px|Ang '''modelong Rutherford–Bohr''' ng atomong hidroheno({{nowrap|''Z'' {{=}} 1}}) o isang tulad ng hidrohenong ion ({{nowrap|'... |
No edit summary |
||
Linya 8:
}}</ref> The orbits in which the electron may travel are shown as grey circles; their radius increases as ''n''<sup>2</sup>, where ''n'' is the [[principal quantum number]]. The {{nowrap|3 → 2}} transition depicted here produces the first line of the [[Balmer series]], and for hydrogen ({{nowrap|''Z'' {{=}} 1}}) it results in a photon of [[wavelength]] 656 [[nano-metre|nm]] (red light).]]</small>
Sa [[pisikang atomiko]], ang '''modelong Bohr''' na ipinakilala ng pisikong si [[Niels Bohr]] noong 1913 ay naglalarawan sa [[atomo]] bilang isang maliit na may kargang positibong [[nukleyus ng atomo]] na napapalibutan ng mga [[elektron]] na naglalakbay sa mga orbitong sirkular katulad ng istraktura ng [[sistemang solar]] ngunit may mga [[pwersang elektrostatiko]] na nagbibigay ng atraksiyon kesa sa [[grabidad]]. Ang modelong ito ay isang pagpapabuti sa mas naunang [[atomong kubiko|modelong kubiko]](1902), [[modelong plum-pudding]](1904), ang [[modelong Saturniyano]](1904) at ang [[modelong Rutherford]](1911). Dahil sa ang modelong Bohr ay isang batay sa [[mekanikang quantum|quantum]] na pagbabago ng modelong Rutherford, maraming mga sanggunian ang nagsasama ng dalawang ito na tinutukoy na '''modelong Rutherford-Bohr'''. Ang mahalagang tagumpay ng modelong ito ay nasa pagpapaliwanag ng [[pormulang Rydberg]] para sa spektral na [[seryeng spektral ng hidroheno|mga
==Mga sanggunian==
{{reflist}}
|