Pagbabago noong 01:05, 4 Oktubre 2012 baguhin Aghamsatagalog2011 (usapan \| ambag) 6,755 edit Bagong pahina: thumb\|300px\|Ang '''Intramolekular''' na pagbibigkis na hidroheno sa [[acetylacetone ay tumutulong upang patatagin ang enol tautomer.]] Ang isang '''bigkis n...		Pagbabago noong 08:46, 30 Agosto 2015 baguhin i-undo Jdmt123 (usapan \| ambag) 1 edit No edit summary Tatak: Pagbabagong biswal Susunod na pagkakaiba →
Linya 1: Ang bigkis ng hidroheno ay isang elektrostatikang atraksyon sa pagitan ng mga polar na molekula na nagaganap kapag ang atomong hidrohenong nakakabit sa isang atomong lubhang elektronegatibo, tulad ng nitroheno (N), oksiheno (O), o pluorina (F) ay nakakaranas ng atraksyon sa iba pang kalapit na atomong elektronegatibo. ~~[[Image:Acac.png\|thumb\|300px\|Ang '''Intramolekular''' na pagbibigkis na hidroheno sa [[acetylacetone]] ay tumutulong upang patatagin ang [[enol]] tautomer.]]~~ Itong mga atraksyon ng bigkis ng hidroheno ay maaaring maganap sa pagitan ng mga molekula (''intermolecular''), o sa loob ng iba't ibang parte ng nag-iisang molekula (''intramolecular''). Ang isang bigkis ng hidroheno (5 hanggang 30 kJ/mole) ay mas matibay kaysa sa puwersang ''van der Waals,'' ngunit mas mahina kaysa sa mga bigkis na kobalente o ioniko. Ang uri ng bigkis na ito ay maaaring maganap sa mga inorganiko na molekula tulad ng tubig, at sa mga inorganikong molekula tulad ng DNA at protina. Ang isang '''bigkis na hidroheno''' o '''hydrogen bond''' ang [[elektromagnetismo\|elektromagnetikong]] nakaakit na interaksiyon ng isang atomong [[hidroheno]] at isang [[elektronegatibo]]ng atomo gaya ng [[nitroheno]], [[oksiheno]], o [[fluorine]] na nagmumula sa isa pang molekula o pangkat kemikal. Ito ay hindi isang tunay na bigkis na kemikal. Ang atomong hidroheno ay may atraksiyonsa isa pang atomong elektronegatibo. Ang mga atraksiyon o pagkaakit na ito ay maaaring mangyari sa pagitan ng mga molekula(intermolekular) o sa loob ng iba't ibang mga bahagi ng isang molekula(intramolekular). <ref>{{GoldBookRef\|file = H02899\|title = hydrogen bond}}</ref> Ang bigkis na hidroheno (5 to 30 kJ/mole) ay mas malakas sa [[pwersang van der Waals]] ngunit mas mahina sa [[bigkis na kobalento]] o [[bigkis na ioniko]]. Ang uring bigkis na ito ay nangyayari sa parehong mga inorganikong molekula gaya ng [[tubig]] at mga organikong molekula tulad ng [[DNA]] at mga [[protina]]. Ang intermolekular na pagbibigkis na hidroheno ang responsable sa mataas na puntong pagkulo ng [[tubig]] (100 °C) kumpara sa ibang mga [[chalcogen\|pangkat 16]] na [[hydride]] na walang mga bigkis na hidroheno. Ang intramolekular na pagbibigkis na hidroheno ay isang bahaging responsable sa panglawa, tersiyaryo at kwarternaryong mga istraktura ng mga protina at mga [[asidong nukleyiko]]. Ito ay gumagampan rin ng mahalagang papel sa istraktura ng mga [[polimero]] na parehong sintetiko at natural. Ang ''intermolecular'' na pagkabigkis ng hidroheno ang sanhi nang mataas na boiling point ng tubig (100degC) kumpara sa ibang mga ''hydride'' na nasa ika-16 na pangkat na walang bigkis ng hidroheno. Ang ''intramolecular'' na pagkabigkis ng hidroheno ay isa sa mga bahagyang responsable sa mga sekundaryo at tersiyaryong estruktura ng protina at mga ''nucleic acid''. Mayroon rin itong importanteng papel na ginagampanan sa estruktura ng mga polimer, sintetiko man o likas. ==Mga sanggunian== {{reflist}}

Hydrogen bond: Pagkakaiba sa mga binago